Bij het winnen van metalen is het belangrijk te weten hoe groot de vraag is naar het eindproduct. Als dat bekend is, dan kan berekend worden hoeveel erts nodig is om een bepaalde hoeveelheid metaal te produceren.
Aan een chemische reactie kun je rekenen.
Bekijk de kennisbank. Bestudeer daarna de voorbeelden van chemische reactiesdeze zijn van belang voor het begrijpen van chemische reacties. Dit is een belangrijk onderwerp!
Aan de slag 3: Practicum - teamopdracht
Nu jullie wat meer weten van rekenen aan chemische reacties, gaan jullie het in de praktijk toepassen. Voer hiertoe het practicum op de volgende pagina uit en maak de vragen. Noteer de antwoorden in jullie Teamboekje.
Proef 4: Staalwol verbranden Benodigdheden
Stukje staalwol
Aluminiumfolie
Brander
Kroezentang
Uitvoering
Bepaal de massa van het stukje staalwol en van het stukje aluminiumfolie.
Vouw het aluminiumfolie tot een bakje, zodat alle losse stukjes staalwol worden opgevangen.
Houd het bakje schuin boven de brander en verhit het staalwol hierboven met een ruisende vlam tot al het staalwol naar jullie idee is verbrand.
Bepaal na afloop de massa van het verbrande staalwol.
Vragen
Noteer de reactievergelijking. Neem aan dat het staalwol volledig uit ijzer bestaat en dat na de reactie met zuurstof alleen ijzeroxide (Fe2O3Fe2O3) is ontstaan.
Bereken hoeveel gram ijzeroxide theoretisch had kunnen worden gevormd.
Bepaal het rendement van je reactie met behulp van de meetresultaten.
07 - individueel
Bereken hoeveel massa (in kg) aluminium uit 4000 kg bauxiet (Al2O3) kan worden gemaakt.
Noteer de reactievergelijking van de elektrolyse van bauxiet waarbij aluminium en zuurstof ontstaan.
Noteer vervolgens de massaverhouding en bereken hiermee de benodigde massa (in kg) aluminium.
Bereken het massapercentage zuurstof in bauxiet (Al2O3) en bereken vervolgens hoeveel massa (in kg) zuurstof ontstaat bij de elektrolyse van 4000 kg bauxiet.
Bereken hoeveel ton CO2 gevormd wordt, als al het ontstane zuurstof bij de aluminiumproductie gelijk weer reageert met grafiet (= koolstof).
Bij de productie van ruw ijzer (Fe) wordt een erts gebruikt dat voor ongeveer
75% uit Fe2O3bestaat. Hoeveel ton van dat erts heb je nodig om 12.000 ton ruw ijzer te fabriceren? Hint: gebruik de reactievergelijking.