## Activiteit 4

01 - individueel
Je docent voert de volgende demonstratieproef uit. Beantwoord hierna de vragen op de volgende pagina in je (digitale) schrift.
Benodigdheden:

- 0,1 M oplossingen van een zilverzout, een koper(II)zout, een lood(II)zout, een tin(II)-zout, een ijzer(II)zout en een zinkzout.
- Een zilver-, koper-, lood-, tin-, ijzer- en zinkstaaf
- Voltmeter en ampèremeter, snoeren en krokodillenbekjes

Werkwijze
De docent zet steeds een staafje metaal in een oplossing van een aantal verschillende metaalionen. De tabel op de volgende bladzijde laat zien welke metalen in welke oplossingen van metaalionen moeten.

Vragen

1. Wat neem je waar?
2. Neem de tabel over en schrijf op welke reacties verlopen
   (+ betekent dat de reactie verloopt, - dat de reactie niet verloopt).
3. Schrijf van elke reactie de reactievergelijking op en vermeld erbij welke stof de reductor en welke de oxidator is.

| Ag | Cu | Pb | Sn | Fe | Zn

In de demonstratieproef zag je dat reductoren en oxidatoren niet even sterk zijn. Het ene metaal is in staat het andere metaal uit de oplossing te verdrijven. Dit metaal is dus sterker (als reductor) dan het metaal dat uit de oplossing wordt verdreven. Op basis hiervan kun je de metalen rangschikken.
Je spreekt van de verdringingsreeks van de metalen.

02 - individueel
Je gaat zelf zo’n verdringingsreeks maken.
Open de volgende applet en maak de opdrachten op het werkblad .
Let op! deze applet maakt gebruik van Flash.