30 dagen challenge vwo scheikunde examen 2025

30 dagen challenge vwo scheikunde examen 2025

introductie

Als je nog maar een paar dagen hebt: https://youtu.be/XHBQOjutvWs

Hier staan de antwoorden op jullie laatste vragen voor het examen https://youtu.be/Atrx_nsH-AU

In 30 dagen door de HELE SCHEIKUNDE LES STOF.

Kijk deze als je stress hebt voor het scheikunde examen: https://youtu.be/XBiO3IKIB20

DOE MEE aan de scheikunde challenge en haal gewoon even dat SCHEIKUNDE EXAMEN!

Hier staat hoe de challenge werkt  https://youtu.be/NfIdLfEPZ2g

Wij: Renate Boxem, Merel Haring en Wouter Renkema hebben de handen ineen geslagen en hebben samen voor jullie een scheikunde examentraining uitgedacht waarbij je in 30 dagen, met ongeveer een half uur per dag, door de hele scheikunde stof heen gaat. Scheikunde is een zogenaamd stapelvak en dus is het van belang dat juist de basis goed is.

Als je mailtjes wilt ontvangen over de challenge, meld je dan aan via 30dagenscheikunde@gmail.com.

Wij zijn alle drie ervaren scheikunde docenten die al jaren les geven aan de eindexamen klassen. Wij hebben ervaring in het nakijken van examens en hebben al tal van examentrainingen gegeven. Wij weten waar de meeste fouten worden gemaakt en welke weg de juiste is om je scheikunde examen te leren.

Wij gaan jou dit jaar (gratis) helpen! Hoppa iedereen nog even over de eindstreep want "opgeven is geen optie!".

 

Dit is de videosamenvatting: https://youtu.be/6BK-XIdpq5M

verwachting vwo examen 2025 https://youtu.be/u_7rL1dwZ7M

Wat is "nieuw" in het examen van 2025? https://youtu.be/aGpKYJxnYZg

Hoe pak je leg uit vragen aan? https://youtu.be/NTScB9nFT_o

Hier kun je vragen stellen en antwoorden vinden: https://scheikundehavovwo.nl/forum-voor-vragen

Opgaven, antwoorden en uitlegfilmpjes van alle examens vanaf 2016: https://scheikundehavovwo.nl/vwo-examen1/index

Als je wilt weten of ergens een filmpje over is, een goed idee hebt voor een filmpje of  vragen hebt voor in de uitlegfilm twee dagen voor het examen, of op de hoogte gehouden wilt worden van de 30 dagen challenge: mail dan naar 30dagenscheikunde@gmail.com.

Hier staat de samenvatting met een alfabetische begrippenlijst: samenvatting scheikunde vwo 2025.docx - Google Documenten

Als je goed oefent, is scheikunde echt niet zo lastig als je denkt. Scheikunde examens zijn goed te trainen. Veel succes daarbij!

uitlegfilm vwo examen 2024 tijdvak 1 https://youtu.be/-ndcJRWsjnE

uitlegfilm vwo examen 2024 tijdvak 2 https://youtu.be/mH7Ja-DN6v0

 

 

Dag 1 Hoe leer je voor scheikunde en hoe gebruik je binas?

Voordat we morgen echt beginnen, vandaag wat tips over hoe je het beste leert voor scheikunde en hoe je binas het handigst kunt gebruiken. het is toch zonde als je iets niet in binas kunt vinden. Als je een samenvatting op papier/pdf wilt, kun je die downloaden. Test vandaag je kennis van de scheikundebegrippen met een korte startquiz (zie linkje onder de filmpjes). Veel succes!!

tien tips voor een topcijfer voor scheikunde

Waar vind je wat in binas?

startquiz

samenvatting alle leerstof vwo scheikunde examen

begrippenlijst met linkjes naar uitleg van de begrippen

uitleg over binas deel 2 voor vwo leerlingen

Binastabellen. Gebruik ook het register.                                                          ScienceData                                                               

7 alleen voor gassen,                                                                                        1.4

         22,4 L/mol (T=273 K en p=po) en 24,5 L/mol (T=298 K en p=po)

8-12 dichtheid (let op bij gassen is de dichtheid bij T=273 K gegeven)            1.9a t/m1.9e

37 formules                                                                                                        1.7

38B symbolen in blokschema’s                                                                         4.5

39D massaspectrometrie                                                                                  11.4

40A elementen, atoomnummers en ladingen                                                    8.1

42 smeltpunten en kookpunten                                                                         8.3

45A oplosbaarheid zouten in water                                                                   8.4d

48 redox                                                                                                            9.1f

49 zuren en basen                                                                                            9.1c

52A indicatoren                                                                                                 9.1d

53B bindingshoeken

57 vormingswarmte                                                                                          9.2

65B kleuren van stoffen                                                                                    8.10

66A triviale namen                                                                                            10.2a

66B formules                                                                                                    10.2b

66C+D naamgeving koolstofchemie                                                                10.2c

67F koolhydraten                                                                                              13.1

67G vetten                                                                                                        13.2/13.3

67H eiwitten                                                                                                      13.7

71E  transcriptie en translatie.                                                                          16.7/16.10

71G genetische code                                                                                        16.9

95 ADI waarden                                                                                                 38.7       

97A grenswaarden                                                                                            38

97F groene chemie                                                                                           38.6

98 molaire massa’s                                                                                           laatste pagina

99 periodiek systeem                                                                                        eerste pagina

 

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 2 3e klas stof , scheiden en reactievergelijkingen

  • Je kunt het verschil tussen een atoom en een molecuul benoemen
  • Je kunt uitleggen of een gegeven proces wel of geen chemische reactie is.
  • Je kunt de reactievergelijking van een volledige en een onvolledige verbranding opstellen.
  • Je kunt aan de hand van een formule uitleggen of een stof bij de metalen, moleculaire stoffen of zouten hoort.
  • Je kunt aan de hand van een formule uitleggen in welke fase een stof stoom geleidt.
  • Je weet hoe je water, koolstofdioxide, zwaveldioxide, waterstof, zuurstof en onverzadigde koolwaterstoffen kunt aantonen.
  • Je kunt met behulp van binas 40A/ScienceData 8.1 de formules van elementen bepalen.
  • Je kunt uitleggen hoe je kunt bepalen of je te maken hebt met een mengsel of met een zuivere stof.
  • Je kunt benoemen waar in het periodiek systeem alkalimetalen, halogenen en edelgassen staan.
  • Je kunt opzoeken of een element bij de metalen of bij de niet-metalen hoort.
  • Je kunt van alle scheidingsmethoden (destilleren, indampen, centrifugeren, chromatografie, extraheren, adsorptie) aangeven op welk principe deze scheiding berust en de belangrijkste termen daarbij aangeven (filtraat, residu, loopvloeistof, extractiemiddel etc).
  • Je kunt de ontledingsprocessen (thermolyse, elektrolyse en fotolyse) uitleggen.
  • Je kunt de vergelijking van een ontledingsreactie opstellen.
  • Je kunt het verschil tussen een scheidingsmethode en een ontledingsproces op microniveau en macro niveau uitleggen
  • Je kunt herkennen of een proces een scheiding of een ontleding is.
  • Je kunt uitleggen wat het verschil is tussen een mengsel en een ontleedbare stof.

Wat moet je weten van de derde klas op het examen?

opgaven dag 2

tips over reactievergelijkingen in examens

video overzicht scheidingsmethoden

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 3 atoombouw, stoffen en bindingen

  • Je kunt uitleggen of een stof een metaal, moleculaire stof of zout is.
  • Je kunt uitleggen of en wanneer een stof stroom geleidt.
  • Je kunt uitleggen hoe het rooster van een bepaalde vast stof eruit ziet.
  • Je kunt bepalen hoeveel protonen, elektronen en neutronen een atoom of ion heeft en hoe de elektronen zijn verdeeld over de verschillende schillen.
  • Je kunt een onderscheid maken tussen bindingen in een stof en tussen deeltjes.
  • Je kunt uitleggen welke binding er aanwezig is in een moleculaire stof
  • Je kunt uitleggen welke binding aanwezig is tussen ionen in een zout
  • Je kunt uitleggen welke binding aanwezig is in een metaal
  • Je kunt de verschillende bindingen tussen deeltjes toelichten (vanderwaalsbinding, waterstofbrug, dipool dipool binding, dipool ionbinding)
  • Je kunt de bindingen tussen deeltjes rangschikken op sterkte van de binding
  • je kunt relaties leggen tussen bindingen in stoffen en tussen deeltjes en stofeigenschappen zoals bv het kookpunt

bindingen, kort overzicht

opgaven dag 3

protonen, neutronen en elektronen

hier vind je meer uitleg over bindingen

bindingenquiz

overzicht stoffen en bindingen

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 4 micro macro denken

  • Je kunt herkennen of een omschrijving/afbeelding van een stof/chemisch proces op micro-, meso- of macroniveau is gegeven.
  • Je kunt met begrippen op microniveau uitleggen wat eigenschappen van stoffen zijn op macroniveau.
  • Je kunt een atoombinding omschrijven en bij een gegeven proces uitleggen of een atoombinding wordt gevormd of verbroken.
  • Je kunt een molecuulbinding/vanderwaalsbinding omschrijven en bij een gegeven proces uitleggen of een molecuulbinding/vanderwaalsbinding wordt gevormd of verbroken.
  • Je kunt een link leggen tussen de molecuulmassa/molecuulgrootte, de sterkte van de vanderwaalsbindingen en de hoogte van het kookpunt.
  • Je kunt een metaalbinding omschrijven en bij een gegeven proces uitleggen of een metaalbinding wordt gevormd of verbroken.
  • Je kunt een ionbinding omschrijven en bij een gegeven proces uitleggen of een ionbinding wordt gevormd of verbroken.
  • Je kunt herkennen of een stof hydrofiel of hydrofoob is.
  • Je kunt waterstofbruggen herkennen en tekenen.
  • Je kunt de invloed van waterstofbruggen op het kookpunt van een stof uitleggen.
  • Je kunt de invloed van waterstofbruggen op oplosbaarheid van stoffen uitleggen.
  • Je kunt aan de hand van het begrip waterstofbruggen uitleggen of een stof hydrofiel of hydrofoob is.

Hoe leg je iets uit op microniveau?

opgaven dag 4

waterstofbruggen

Hoe worden vragen over bindingen, micro enzo op het examen gesteld?

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 5 zouten en zouthydraten

Je kunt:

·       uitleggen uit welke deeltjes een zout bestaat

·       noemen welke binding de ionen samenhoudt

·       een verhoudingsformule opstellen

·       beschrijven hoe ionen een rooster vormen

·       een oplosvergelijking opstellen

·        een relatie leggen met tussen de ion-binding en stofeigenschappen

·       uitleggen wanneer zouten kunnen geleiden 

·       het begrip kristalwater toelichten

·       de hoeveelheid kristalwater berekenen en weergeven als n of X voor de H2O in een formule

·       opzoeken in Binas / Science data of de kleur van een zout verandert als er kristalwater is opgenomen

·       beschrijven op microniveau wat er gebeurt als een zout oplost in water

·       beschrijven op microniveau wat er gebeurt als watermoleculen hydrateren om ionen

de meest gemaakte fouten over zouten

opgaven dag 5

hier kun je uitleg vinden over het opstellen van de formule van een zout

uitlegfilmpje zouthydraten

uitlegfilmpje vergelijkingen oplossen zouten en indampen

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

rekenen met molariteit bij zouten

Dag 6 chemisch rekenen deel 1

·       Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.

·       Je kunt met de molaire massa rekenen van chemische hoeveelheid naar massa en andersom.

·       Je kunt de concentratie van een stof in een oplossing berekenen in mol/L.

·       Je kunt een gegeven volume van een oplossing met een bekende molariteit omrekenen naar een hoeveel stof in mol of gram.

·       Je kunt bij het verdunnen van een oplossing (eventueel met behulp van de verdunningsfactor) berekenen wat de molariteit wordt van de verdunde oplossing.

·       Je kunt de dichtheden in binas 8 t/m 12/ScienceData 1.9 omrekenen in andere eenheden als g/mL.

·       Je kunt met de dichtheid massa in volume omrekenen en andersom.

·       Je kunt de dichtheid van een stof/oplossing berekenen als de massa en het volume zijn gegeven.

*        je kunt het antwoord op een rekenvraag geven in het juiste aantal significante cijfers

rekenschema

opgaven dag 6

filmpje naar aanleiding van vragen over dag 6, 7 en 8

molariteit

rekenen van gram naar mol en andersom

uitleg dichtheid

uitleg significante cijfers

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 7 chemisch rekenen deel 2

  • Je kunt het molair volume bij een bepaalde temperatuur bij standaarddruk berekenen.
  • Je kunt met Vm rekenen van mol naar L en andersom .
  • Je kunt bij rekenen aan reacties van gassen het molair volume gebruiken.
  • Je kunt aan de hand van gegevens berekenen of de grenswaarde van een stof wordt overschreden.
  • Je kunt aan de hand van gegevens berekenen of de ADI van een stof wordt overschreden.
  • Je kunt het gehalte van een stof berekenen in massa-ppm en volume-ppm, massa-ppb en volume-ppb.

videosamenvatting chemisch rekenen

rekenen met formules op het examen

filmpje naar aanleiding van vragen over dag 6, 7 en 8

opgaven dag 7

uitgewerkte lastige opgave met molair volume

molair volume van een gas

rekenen met ADI, grenswaarde en ppm

Hoe worden op het examen rekenvragen gesteld?

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 8 rekenen aan reacties

  • Je:
    ● kunt een gegeven hoeveelheid van een stof die reageert
    omrekenen in de hoeveelheid van een andere stof die reageert.
    ● kunt met de dichtheid massa in volume omrekenen en andersom
    ● bent in staat om met overige (nieuwe) samengestelde eenheden een berekening
    uit te voeren
  •   kunt van een reactie de molverhouding (stoichiometrische verhouding) bepalen
    ● kunt berekenen of een stof in overmaat of ondermaat aanwezig is.
    ● weet wat een stoichiometrische verhouding betekent
    ● kunt berekenen of stoffen in een stoichiometrische verhouding bij elkaar zijn
    gevoegd voor een reactie (en of er dus een overmaat aanwezig is)
    ● kunt een hoeveelheid massa van een stof omrekenen in het aantal mol van een
    stof
    ● kunt rekenen met de molariteit (de concentratie in mol/L of M)
     

Vragen kun je stellen via 30dagenscheikunde@gmail.com 

rekenen aan reacties

filmpje over rekenen naar aanleiding van vragen over dag 6, 7 en 8

uitlegfilmpje rekenen met overmaat

opgaven dag 8

uitlegfilmpje rendement berekenen

Hier staan twee uitgewerkte voorbeelden van rekenen aan reacties

nog 3 uitgewerkte voorbeelden rekenen aan reacties

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 9 Lewisstructuren

  • Je kunt:

  • uitleggen wat de octetregel is

  • weet de uitzonderingen op de octetregel (H (maar 2) , en N, P & S (want die kunnen er meer om zich heen hebben, dat staat dan in de opgave) )

  • opzoeken hoeveel valentie-elektronen een atoom heeft

  • berekenen hoeveel elektronen er in een molecuul of een ion zitten

  • de Lewisstructuur van een molecuul of ion tekenen

  • in een Lewisstructuur de formele lading aangeven

  • van een molecuul/ion meerdere grensstructuren tekenen

  • van een gegeven Lewisstructuur meerdere grensstructuren tekenen

  • uitleggen wat de invloed van meerdere grensstructuren is op de eigenschappen van een stof

stappenplan Lewisstructuren tekenen

opgaven dag 9

uitleg grensstructuren

uitleg formele lading

hier staat meer uitleg over Lewisstructuren

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 10 reactiesnelheid

·      

Je:

 

  • kunt de invloed van : temperatuur, verdelingsgraad, katalysator en concentratie op de reactiesnelheid uitleggen.

  • kunt het botsende deeltjes model uitleggen en kunt dit gebruiken om uit te leggen hoe je een reactie kunt versnellen. Je weet dat je hier specifiek de termen ‘aantal botsingen’ en ‘ effectieve botsingen’  dient te gebruiken

  • kent de begrippen activeringsenergie en overgangstoestand en kunt deze in verband zien met een energiediagram

  • kunt de reactiesnelheid berekenen in mol·L-1·s-1.

  • kunt uit meetgegevens afleiden wat de snelheidsbepalende (langzaamste) stap is van een reactie.

  • kunt met een energiediagram uitleggen dat een katalysator het energieniveau van de geactiveerde toestand en de activeringsenergie verlaagt.

reactiesnelheid

opgaven dag 10

Hoe worden vragen over reactiesnelheid en energie op het examen gesteld?

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 11 evenwichten

·      

Je:

  • kunt uitleggen wat een evenwichtsreactie is en weet hoe je dit in een reactievergelijking duidelijk kunt maken

  • weet het verschil te benoemen tussen een homogeen en een heterogeen evenwicht

  • kunt uitleggen wat een dynamisch evenwicht is 

  • kunt van een evenwichtsreactie de evenwichtsvoorwaarde opstellen.

  • kunt uitleggen wat de invloed van het veranderen van de temperatuur, druk en concentratie, katalysator en verdelingsgraad is op de ligging en insteltijd van een evenwicht.

  • kunt met behulp van evenwichtsconstanten bij verschillende temperaturen afleiden of een reactie endotherm of exotherm is.

  • kunt gegevens uit grafieken aflezen / grafieken maken (soms schetsen) van de concentratie van stoffen tegen de tijd of de reactiesnelheid tegen de tijd.

overzicht chemisch evenwicht

opgaven dag 11

evenwichtenquiz

BOE-schema rekenen met evenwichten

verstoren van evenwichten

uitleg evenwichtsvoorwaarde

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 12 zuur-base reacties

·       Je kunt het oplossen van een sterk zuur in water in een vergelijking weergeven.

·       Je kunt het oplossen van een zwak zuur in water in een vergelijking weergeven.

·       Je kunt het oplossen van een sterke base in water in een vergelijking weergeven.

·       Je kunt het oplossen van een zwakke base in water in een vergelijking weergeven.

·       Je kunt met binas 49/ScienceData 9.1c afleiden of een zuur/base sterk of zwak is.

·       Je kunt aan de hand van tabel 49/ScienceData 9.1c voorspellen of een zuur-base reactie wel of niet kan verlopen.

·       Je kunt met gegevens uit tabel 49/ScienceData 9.1c de vergelijking van een zuur-base reactie opstellen.

zuur base reacties tips en voorbeelden

uitleg en voorbeelden zuur-base reacties

samenvatting zuren en basen

filmpje met vragen over dag 12 en 13 zuren en basen op het examen

zuur-base reacties

opgaven dag 12

zuur base en redoxreacties herkennen

meer uitleg over zuur-base reacties

uitleg over het verschil tussen sterke en zwakke zuren en basen

Hoe worden op het examen vragen over redox zuren en basen gesteld?

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 13 rekenen aan pH en pOH

·       Je kunt de concentratie H+/H3O+ omrekenen in de pH en andersom.

·       Je kunt de pH berekenen als je een zure oplossing met een bekende concentratie/pH verdunt.

·       Je kunt de concentratie OH- omrekenen in de pOH en pH en andersom.

·       Je kunt de pH berekenen als je een basische oplossing met een bekende concentratie/pH verdunt.

·       Je kunt rekenen met Kz, Kb, pKz en pKb.

uitleg rekenen aan zwakke zuren

rekenen aan sterke zuren en basen

filmpje met vragen over dag 12 en 13 zuren en basen op het examen

opgaven dag 13

rekenen met pH en pOH

uitleg over buffers

zuren en basen quiz

Hier kun je meer oefenopgaven over zuren en basen vinden.

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 14 koolstofverbindingen en reacties van koolstofverbindingen

Leerdoelen

  • Je kunt de namen en formules afleiden van alkanen, cycloalkanen, alkenen, alkynen, alkanolen, alkaanaminen, alkaanzuren en alkoxyalkanen.

         cycloalkanen afleiden.

  • Je kunt de namen en formules afleiden van koolstofverbindingen met meerdere van bovenstaande karakteristieke groepen.

  • Je kunt de reactievergelijking van een additiereactie (1,2-additie en 1,4-additie) en een substitutiereactie opstellen.

  • Je kunt aan een reactievergelijking herkennen of een reactie een additie- of een substitutiereactie is.

overzicht koolstofverbindingen

additie en substitutie

opgaven dag 14

meer uitleg additie en substitutie

uitleg alkanen, alkenen, alkanolen

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 15 dipolen en ruimtelijke structuur

  • Je kunt het omringingsgetal rond een atoom in een structuurformule bepalen.
  • Je kunt aan de hand van de VSEPR theorie uitleggen wat de bindingshoeken zijn in een gegeven structuurformule.
  • Je kunt met behulp van de ruimtelijke structuur en de aanwezigheid van polaire bindingen voorspellen of een molecuul een dipoolmolecuul is.

Hoe weet je of een molecuul een dipoolmolecuul is?

VSEPR en ruimtelijke structuur koolstofverbindingen

opgaven dag 15

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

polaire atoombinding en dipoolmoleculen

Dag 16 stereo-isomeren

  • Je kunt aan de hand van een structuurformule herkennen of er cis-trans isomeren van een stof bestaan.
  • Je kunt van een gegeven structuurformule beredeneren of dit de cis of de trans vorm betreft.
  • Je kunt uitleggen hoeveel stereo-isomeren er van een gegeven stof bestaan.
  • Je kunt de invloed van de cis/trans vorm op de sterkte van de dipool van een stof beredeneren.
  • Je kunt in een structuurformule van een stof asymmetrische C-atomen herkennen.
  • Je kunt uitleggen hoeveel stereo-isomeren er van een gegeven stof bestaan.
  • Je kunt een intern spiegelvlak herkennen en benoemen wat de invloed daarop is op het aantal stereo-isomeren.
  • Je kunt in een ruimtelijk tekening twee spiegelbeeldisomeren van een stof weergeven

Hoeveel stereo-isomeren heeft.....

opgaven dag 16

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

cis-trans isomerie

spiegelbeeldisomeren

Dag 17 esters en vetten

  • Je kunt de vergelijking van een verestering in structuurformules weergeven.
  • Je kunt de vergelijking van de hydrolyse van een ester weergeven.
  • Je kunt de naam van een gegeven ester geven en noemen met welke stoffen je die ester kunt maken.
  • Je kunt uitleggen hoe je een ester kunt scheiden van de andere stoffen na afloop van een veresteringsreactie.

  • ·       Je kunt de structuurformule van een olie/vet/triglyceride bij een gegeven naam tekenen.

    ·       Je kunt de naam van een gegeven olie/vet geven en noemen met welke stoffen je die stof kunt maken.

    ·       Je kunt de vergelijking van de hydrolyse van een ester/olie/vet weergeven.

    ·       Je kunt uit de structuurformule afleiden of je met een olie of vet te maken hebt.

    Je kunt de vergelijking van een vetharding weergeven en uitleggen dat dit een additiereactie

esters

vetten/triglyceriden

opgaven dag 17

koolstofchemiequiz

uitleg redoxreacties met koolstofverbindingen

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 18 eiwitten en DNA

  • Je kunt uitleggen wat de primaire, secundaire, tertiaire en quartenaire structuur van een eiwit is.
  • Je kunt de structuurformule van een stukje van een eiwit tekenen.
  • Je kunt uitleggen welke soorten bindingen en welke zijgroepen van aminozuren zijn betrokken bij de tertiaire structuur van een eiwit.
  • Je kunt uitleggen dat enzymen eiwitten zijn en een pH- en temperatuuroptimum hebben.
  • Je kunt uitleggen en in binas 67H/ScienceData 13.7 vinden wat essentiële aminozuren zijn.
  • Je kunt als de basevolgorde van matrijs DNA, coderend DNA of mRNA is gegeven, afleiden voor welke aminozuren dit codeert.
  • Je kunt voorspellen wat er gebeurt op eiwitniveau als een deletie, insertie of puntmutatie plaatsvindt op DNA-niveau.
  • Je kunt uitleggen wat een codon, transcriptie en translatie is.

eiwitten, kort overzicht

DNA, mRNA, eiwit, nummer van mutaties bepalen

opgaven dag 18

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 19 additiepolymeren

  • Je kunt een 1,2-additiepolymeer tekenen, herkennen en een naam geven.
  • Je kunt een 1,4-additiepolymeer tekenen, herkennen en een naam geven.
  • Je kunt aan de hand van de structuurformule van een polymeer uitleggen of het polymeer een thermoplast of een thermoharder is.

 

1,2- en 1,4-additiepolymeren

opgaven dag 19

additiepolymeren

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 20 condensatiepolymeren

  • Je kunt de structuurformule van een polyester, polyether en polyamide tekenen.
  • Je met de structuurformule van een polyester, polyether en polyamide de structuurformule van de monomeren afleiden.
  • Je kunt aan de hand van de structuurformule van een polymeer uitleggen of het polymeer een thermoplast of een thermoharder is.

condensatiepolymeren

samenvatting polymeren

opgaven dag 20

Hoe worden op het examen vragen over polymeren gesteld?

Dag 21 koolhydraten

* Je kunt uitleggen wat een monosacharide, disacharide en polysacharide is.

* Je kunt de vergelijking van de vorming en hydrolyse van een disacharide of polysacharide in een reactievergelijking in molecuulformules en schematische structuurformules weergeven.

koolhydraten, kort overzicht

opgaven dag 21

samenvatting biochemie

Hoe worden vragen over koolstofchemie en biochemie op het examen gesteld?

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 22 redoxreacties

  • Je kunt aan de hand van binas tabel 48/ScienceData 9.1f uitleggen of een redoxreactie plaats kan vinden.
  • Je kunt met behulp van halfreacties uit tabel 48/ScienceData 9.1f de reactievergelijking van een redoxreactie opstellen.
  • Je kunt bij een gegeven reactievergelijking uitleggen of het een redoxreacties is.
  • Je kunt de vergelijking van een halfreactie die niet in binas staat opstellen, waarbij alle stoffen/formules behalve H2O, H+ en OH- zijn gegeven.

redoxreacties tips en voorbeelden

uitleg redoxreacties opstellen met binas 48/ScienceData 9.1f

uitleg over zelf opstellen van een halfreactie die niet in binas staat

uitleg over vragen over dag 22,23 en 24 redox

opgaven dag 22

opstellen van redoxreacties

notaties stoffen en oplossingen

redoxreacties en zuur-base reacties herkennen

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 23 elektrochemische cel en batterij

·       Je kunt een schematische tekening maken van een elektrochemische cel

*       Je kunt de halfreacties geven die aan de positieve en negatieve elektrode plaatsvinden.

·       Je kunt uitleggen wat een elektrolyt, zoutbrug en membraan is.

·       Je kunt uitleggen in welke richting elektronen en ionen bewegen.

·       Je kunt een schematische tekening maken van een brandstofcel.

·       Je kunt de halfreacties geven die aan de positieve en negatieve elektrode plaatsvinden.          ·       Je kunt laten zien dat de totale reactievergelijking neer komt op het verbranden van de brandstof.

brandstofcel, een elektrochemische cel met zuurstof als oxidator

elektrochemische cel en batterij

opgaven dag 23

uitleg over vragen over dag 22,23 en 24 redox

uitleg brandstofcel

meer oefenopgaven elektrochemische cel en batterij

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

videosamenvatting redox

Dag 24 elektrolyse en batterijen opladen

  • Je kunt aan een proefomschrijving/opstelling herkennen of elektrolyse plaatsvindt.
  • Je kunt bij een elektrolyse/opladen van een batterij de halfreacties geven die aan de positieve en aan de negatieve elektrode plaatsvinden.
  • Je kunt noemen dat platina en koolstof onaantastbaar elektrodemateriaal zijn.
  • Je kunt met de constante van Faraday de hoeveelheid stof die reageert en de stroomsterkte/tijd van een elektrochemische reactie in elkaar omrekenen

elektrolyse

uitleg over vragen over dag 22,23 en 24 redox

opgaven dag 24

uitlegfilmpje voorbeeld lithiumbatterij

uitlegfilmpje voorbeeld redox flow cell

redoxquiz

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 25 industrie en blokschema's

  • Je kunt uitleggen wat een batchproces is en wat een continu proces is.
  • Je kunt een blokschema tekenen/aanvullen van een proces dat in woorden is omschreven.
  • Je kunt in een blokschema aangeven hoe je stoffen kunt recirculeren en hoe je kunt zien of een stof in overmaat is.

blokschema's

videosamenvatting energie en industrie

opgaven dag 25

Hoe worden vragen over industrie en blokschema's op het examen gesteld?

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 26 milieu en groene chemie

  • Je kunt de atoomeconomie bereken bij een gegeven reactievergelijking.
  • Je kunt de E-factor berekenen als de reactievergelijking en het rendement bekend zijn.
  • Je kunt het rendement van een reactie berekenen.
  • Je kunt uitleggen hoe je een proces duurzamer kunt maken door gebruikt te maken van de 12 uitgangspunten van de groene chemie.

atoomeconomie en E-factor

rendement berekenen

opgaven dag 26

Vragen over groene chemie en het milieu beantwoorden

Hoe worden op het examen vragen over groene chemie en industrie gesteld?

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 27 energie

·       Je kunt een energiediagram van een reactie schetsen.

·       Je kunt de rol van een katalysator uitleggen met behulp van een energiediagram.

·       Je kunt uit een energiediagram afleiden of een reactie endotherm of exotherm is.

·       Je kunt met binas 57 uitleggen of een reactie endotherm of exotherm is.

·       Je kunt met binas 57 de reactiewarmte van een reactie berekenen.

·       Je kunt met behulp van de reactiewarmte de vormingswarmte van een stof die niet in binas  

57A staat berekenen.

·       Je kunt rekenen met de verbrandingswarmte (binas tabel 56)

rekenen met vormingswarmte en reactiewarmte

opgaven dag 27

energiediagrammen

overzicht energie en industrie

Hoe bereken je de CO2 uitstoot in gram CO2 per MJ.

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 28 analysetechnieken

  • Je kunt aan de hand van een massaspectrum uitleggen of dit spectrum bij een bepaalde stof hoort.
  • Je kunt met een massaspectrum berekenen hoeveel van een stof je hebt.
  • Je kunt afleiden welk fragment bij een bepaalde m/z waarde hoort, waarbij je rekening houdt met isotopen.
  • Je kunt bij chromatografie uitleggen welke stof uit een mengsel de grootste Rf-waarde heeft als je weet wat het oplosmiddel is en waar stationaire fase van is gemaakt.
  • Je kunt bij gaschromatografie uitleggen welke stof uit een mengsel de grootste retentietijd heeft als je weet waar de stationaire fase van is gemaakt.
  • Je kunt met behulp van de oppervlakten onder de pieken bij gaschromatografie hoeveel van elke stof je hebt.

massaspectrometrie

uitleg over examenopgaven over analysetechnieken

videosamenvatting evenwicht en analyse

opgaven dag 28

gaschromatografie

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 29 reactiemechanisme

• Je kunt een omschrijving in woorden vertalen in een reactiemechanisme in structuurformules.
• Je kunt uitleggen wat de snelheidsbepalende stap is.
• Je kunt met pijlen de verplaatsing van elektronen weergeven.
• Je kunt uit een reactiemechanisme en gegevens wat de snelheidsbepalende stap is, de reactiesnelheidsvergelijking afleiden.
• Je kunt uit meetgegevens van een reactie de reactiesnelheidsvergelijking afleiden.
• Je kunt uit een reactiemechanisme en de reactiesnelheidsvergelijking afleiden welke stap de snelheidsbepalende stap is.
• Je kunt herkennen welke groepen/deeltjes nucleofiel en elektrofiel zijn.

samenvatting reactiemechanisme en Lewisstructuren

opgaven dag 29

Hier staan meer oefenopgaven over reactiemechanisme uit examens

uitleg mechanisme additiereacties

uitleg mechanisme substitutiereacties

uitleg mechanisme SN1 en SN2 reacties

uitleg mechanisme verestering

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

Dag 30 De laatste dag

De laatste dag voor het examen! Dit is de video met antwoorden op de laatste vragen van 2024 https://youtu.be/2H3u87N6JGE

Kijk voor wat laatste tips naar "de laatste dag voor het scheikunde-examen". Je kunt de samenvatting doorlezen en de videosamenvatting https://youtu.be/6BK-XIdpq5M bekijken. Natuurlijk is het ook zinvol om te oefenen met oude examens. Kijk je antwoorden daarbij kritisch na.

We zouden het waarderen als je deze lijst invult zodat we de challenge voor volgend jaar kunnen verbeteren; https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=yNkp-KJnv0qirQJ_PfhvIEx-3SSq3uJBntwoE93dqhxUMUc0WTI1R0Q0SDFXTlZGSlNUU1ZNVjZBSy4u

Succes met de laatste loodjes!

De laatste dag voor het scheikunde examen 2021

vragenlijst over wat je van de challenge vond

hier staan 17 examens met antwoorden en uitleg

laatste vragen scheikunde examen 2022

samenvatting examenstof als pdf

10 vragen/onderwerpen die vaak in het examen terug komen

begrippenlijst vwo scheikunde

meest gemaakte fouten en tips voor het examen

oefenexamens

opgaven, antwoorden, uitlegfilmpjes examens 2016 t/m 2024

uitleg examen 2023 tijdvak 1

uitleg examen 2022 tijdvak 3

opgaven, antwoorden uitleg 2022 1
Het vwo eindexamen 1e tijdvak 2022 is verwerkt in een arrangement. Bij de beantwoording van de vragen is gebruik gemaakt van het correctievoorschrift van de CEVO. Per vraag kun je video-uitleg vinden.

vwo examen 2021 tijdvak 3

video uitleg examen 2021 tijdvak 2

video uitleg 2021 tijdvak 1

opgaven en antwoorden examens 2021

video-uitleg examen vwo scheikunde 2019 I

video uitleg herexamen 2019

videosamenvatting examenstof

De laatste dag voor het scheikunde examen versie 2017

Vragen stellen en vragen en antwoorden bekijken

examenopgaven per onderwerp