Scheikunde

Molair Volume van een Gas

Molair Volume van een Gas

Molair volume van een gas

In deze module wordt het rekenen met het molair volume van gassen behandeld en kun je oefenen met opdrachten.

Je kunt zelf kiezen hoe je deze module doorwerkt en wat je wel of niet doet.

Als je begint met de Check en je maakt die goed, ben je eigenlijk al klaar.

Leerdoelen

  • Je kunt het molair volume bij een bepaalde temperatuur bij standaarddruk berekenen.
  • Je kunt met VM rekenen van mol naar L en andersom.
  • Je kunt bij rekenen aan reacties van gassen het molair volume gebruiken.

Uitlegfilmpjes

Kijk onderstaand filmpje voor uitleg.

 

Om te zien hoe je een lastige rekenvraag met het molair volume aanpakt kun je onderstaand filpmje bekijken.

Molair volume: een overzicht

Twee waarden voor het molair volume vind je Binas tabel 7:

Bij T = 273 K en p = po is het volume van 1,00 mol van een gas 22,4 dm3

Het molair volume (Vm) bij T = 298 K en p = po is 24,5 dm3 / mol.

Het molair volume gebruik je alleen bij gassen. De waarde van Vm hangt af van de temperatuur en druk en niet van de soort stof.

Om het molair volume bij een andere temperatuur uit te rekenen kun je gebruik maken van de volgende formule: Vm = (T / T273) x Vm,273 waarbij T de temperatuur is in K (en T273 = 273 K en Vm,273 = 22,4 dm3)

Oefenen met wat opgaven

Opgave 1.

a] Bereken hoeveel mL 20 mmol koolstofdioxide inneemt bij T = 298 K en p = po.

b] Bereken hoeveel L overeenkomt met 20 gram waterstofchloridegas bij T = 298 K en p = po.

c] Bereken hoeveel gram de massa is van 5,0 m3 stikstof bij T = 298 K en p = po.

 

 

Opgave 2.

Salim laat 150 mg van een koolwaterstof verdampen bij 80 °C en p = po. Het volume van het gas dat ontstaat is 52 mL.

a] Bereken Vm onder deze omstandigheden (p = po en T = 80 °C).

b] Bereken de molaire massa van de koolwaterstof.

c] Geef een mogelijke molecuulformule van de koolwaterstof.

 

 

Opgave 3.

Lucht bevat 0,040 volume% koolstofdioxide. Bereken met tabel 12 het massapercentage koolstofdioxide in de lucht.

De antwoorden

Opgave 1.

a] 0,020 mol x 24,5 L/mol = 0,49 L CO2. Dus 4,9•102 mL CO2.

b] 20 gram / 36,461 =0,549 mol HCl; 0,549 mol x 24,5 L/mol = 13 L waterstofchloridegas.

c] 5,0 m3 = 5000 L; 5000 L / 24,5 = 204 mol N2; 204 mol x 28,02 = 5,7•103 gram N2

 

 

Opgave 2.

a] 80 °C komt overeen met 273 + 80 = 353 K; Vm = 353 / 273 x 22,4 = 29 L/mol.

b] 0,052 L / 29 = 1,80•10-3 mol van de koolwaterstof. De molaire massa is 0,150 g / 1,80•10-3 = 84 g/mol.

c] C6H12 heeft een molaire massa van (afgerond) 84 g/mol.

 

 

 

Opgave 3.

Tabel 12 geldt bij T=273 K.

1,0 m3 lucht heeft een massa van 1,293 kg = 1293 gram; 1,0 m3 bevat 1,0 x 0,04/100 = 4,0x10-4 m3 koolstofdioxide; Dat komt overeen met 0,40 L koolstofdioxide 0,40 / 22,4 = 0,01786 mol CO2. 0,01786 mol x 44,010 g/mol = 0,786 gram CO2. Het massapercentage is dus 0,786 g / 1293 g x 100 % = 0,061 massa%.

Check

Toets: Check Molair Volume

Start

Een examenvraag besproken

In onderstaand filmpje wordt een examenvraag besproken.

Je kunt de vraag eerst zelf proberen te maken en dan dit filmpje bekijken.

 

  • Het arrangement Molair Volume van een Gas is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    herbert van de voort
    Laatst gewijzigd
    25-10-2021 15:04:22
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Deze module is gebaseerd op de Wiki "Herhalingsprogramma vwo4 stof scheikunde" van Wouter Renkema.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    4 uur 0 minuten

    Gebruikte Wikiwijs Arrangementen

    Hyperion Science. (2021).

    Checks

    https://maken.wikiwijs.nl/180880/Checks

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    Oefeningen en toetsen

    Check Molair Volume

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    QTI

    Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat alle informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen punten, etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.

    Versie 2.1 (NL)

    Versie 3.0 bèta

    Voor developers

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Wikiwijs is een dienst van