Scheikunde

Mol en Gram

Mol en Gram

Mol en gram

In deze module wordt het rekenen tussen gram en mol behandeld en kun je oefenen met opdrachten.

Je kunt zelf kiezen hoe je deze module doorwerkt en wat je wel of niet doet.

Als je begint met de Check en je maakt die goed, ben je eigenlijk al klaar.

Leerdoelen

  • Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.
  • Je kunt met de molaire massa rekenen van chemische hoeveelheid naar massa en andersom.

Uitlegfilmpje

Kijk onderstaand filmpje voor uitleg.

Mol en gram: een overzicht

De mol is de eenheid die hoort bij de chemische hoeveelheid, een mol is 6,022 x 1023 deeltjes.

6,022 x 1023 is het getal van Avogadro, NA (zie binas 7)

aantal mol = aantal gram / molaire massa (en aantal gram = aantal mol x molaire massa)

1,000 mol = 1000 mmol

Van veel stoffen staat de molaire massa (in g/mol) in binas 98. Anders kun je hem zelf uitrekenen met de gemiddelde atoommassa’s die in tabel 99 staan.

Massapercentage = massa deel/massa geheel x 100 %

Oefenen met wat opgaven

Opgave 1.

Reken de volgende hoeveelheden om naar het aantal mol.

a] 5,0 gram natriumcarbonaat (Na2CO3)

b] 3,5 kg broom

c] 400 mg lithiumsulfaat (Li2SO4)

d] 200 mg stikstofgas

 

 

Opgave 2.

Reken de volgende hoeveelheden om naar gram.

a] 3,5 mol propaan (C3H8)

b] 8,2 mmol natriumfosfaat (Na3PO4)

c] 8 kmol zilversulfide (Ag2S)

d] 20 mmol bariumfosfaat (Ba3(PO4)2

 

 

Opgave 3.

a] Bereken het massapercentage zuurstof in kaliumcarbonaat. (K2CO3)

b] Bereken het massapercentage aluminium in aluminiumbromide (AlBr3)

c] Bereken het massapercentage stikstof in ijzer(III)nitraat. (Fe(NO3)3)

De antwoorden

Opgave 1.

a] De molaire massa van Na2CO3 is volgens tabel 98 van binas 105,99 g/mol; 5,0 / 105,99 = 0,047 mol (= 4,7x10-2 mol) natriumcarbonaat.

b] De molaire massa van Br2 is 2 x 79,90 = 159,8 g/mol; 3,5 kg = 3,5x103 gram; 3,5x103 / 159,8 = 22 mol broom

c] De molaire massa van Li2SO4 is 2x6,941 + 32,06 + 4x16,00 = 109,94 g/mol; 400 mg = 0,400 g; 0,400 / 109,94 = 3,6x10-3 mol lithiumsulfaat

d] De formule van stikstofgas is N2 de molaire massa is 2 x 14,01 = 28,02 g/mol; 200 mg = 0,200 g dus is er 0,200 / 28,02 = 7,1x10-3 mol stikstof

 

 

Opgave 2.

a] De formule van propaan is C3H8 (zie evt tabel 66B). De molaire massa van propaan is 3x12,01 + 8x1,008 = 44,09 g/mol; 3,5 mol x 44,09 g/mol = 1,5x102 gram propaan.

b] De molaire massa van Na3PO4 is volgens tabel 98 163,94 g/mol; 8,2 mg = 8,2x10-3 g; 8,2x10-3 x 163,94 = 1,3 gram natriumfosfaat.

c] De molaire massa van Ag2S is volgens tabel 98 247,80 g/mol; 8 kg = 8x103 g; 8x103 g x 247,80 g/mol = 2x107 gram. Je mag maar een significant cijfer gebruiken omdat er 8 kg in de vraag staat en dat heeft maar een significant cijfer.

d] De molaire massa van Ba3(PO4)2 is 3x137,3 + 2x30,97 + 8x16,00 = 601,8 g/mol; 20 mmol = 0,020 mol; 0,020 mol x 601,8 g/mol = 12 gram bariumfosfaat.

 

 

Opgave 3.

a] De molaire massa van K2CO3 is volgens tabel 98 138,21 g/mol; 1 mol K2CO3 heeft dus een massa van 138,21 g. Hierin zit 3 x 16,00 = 48,00 g zuurstof. 48,00 g / 138,21 g x 100 % = 34,73 % (4 significante cijfers omdat alle massa’s in minimaal vier significante cijfers zijn gegeven).

b] De molaire massa van AlBr3 is 26,98 + 3x79,90 = 266,7 g/mol; 26,98 / 266,7 x 100 % = 10,12 massaprocent aluminium.

c] De molaire massa van Fe(NO3)3 is 55,85 + 3x14,01 + 9x16,00 = 241,88 g/mol; In 1 mol Fe(NO3)3 zit 3 mol N, dat heeft een massa van 3x14,01 = 42,03 g; 42,03 g / 241,88 g x 100% = 17,38 % stikstof.

Check

Toets: Check mol en gram

Start

Een examenvraag besproken

In onderstaand filmpje wordt een examenvraag besproken.

Je kunt de vraag eerst zelf proberen te maken en dan dit filmpje bekijken.

  • Het arrangement Mol en Gram is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    herbert van de voort
    Laatst gewijzigd
    2021-10-21 14:54:55
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Deze module is gebaseerd op de Wiki "Herhalingsprogramma vwo4 stof scheikunde" van Wouter Renkema.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Toelichting
    In deze module wordt het rekenen tussen gram en mol behandeld
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld

    Gebruikte Wikiwijs Arrangementen

    Hyperion Science. (2021).

    Checks

    https://maken.wikiwijs.nl/180880/Checks

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    Oefeningen en toetsen

    Check mol en gram

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    QTI

    Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat alle informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen punten, etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.

    Versie 2.1 (NL)

    Versie 3.0 bèta

    Voor developers

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van