overzicht
In dit arrangement staat alles over redox voor VWO leerlingen. Ontdek je een fout of heb je een vraag: w.renkema@eemsdeltacollege.nl. Uitleg over redox en andere scheikunde onderwerpen vind je ook op http://scheikundehavovwo.nl/
Bij elk onderdeel staan een hele korte samenvatting, een filmpje met uitleg en oefenopgaven met antwoorden.
Succes ermee en vergeet niet heel veel te oefenen en goed te letten op de notatie.
samenvatting redox met voorbeelden
voorbeelden examenopgaven redox en zuren en basen vwo
redoxreacties
Een oxidator neemt elektronen op. In de halfreactie van een oxidator staan elekronen links van de pijl.
Een reductor staat elektronen af. Bij de halfreactie van een reductor staan de elektronen rechts van de pijl.
In de totale redoxreactie komen geen elektronen voor.
De sterkste oxidator reageert, die staat het hoogst in binas tabel 48. De sterkste reductor reageert, die staat het laagst in binas tabel 48. Voor een spontane reactie moet de oxidator boven de reductor staan.
redoxreacties opstellen met binas tabel 48
redoxreacties en zuur-base reacties herkennen
Hoe noteer je stoffen en oplossingen?
oefenopgaven redoxreacties herkennen
oefenopgaven redoxreacties met tabel 48
de vergelijking van een halfreactie opstellen
Zorg ervoor dat de reactievergelijking klopt. In een halfreactie staan altijd elektronen. De totale lading links van de pijl moet gelijk zijn aan de totale lading rechts van de pijl.
Hoe stel je zelf de vergelijking van een halfreactie op?
oefenopgaven zelf halfreacties opstellen
alcoholen als reductor
Een primair alcohol kan als reductor reageren tot een aldehyde.
Een aldehyde kan als reductor reageren tot een carbonzuur.
Een secundair alchol kan als reductor reageren tot een keton.
Een teriair alcohol en een keton kunnen niet reageren als reductor.
oefenopgaven alcoholen als reductor
elektrochemische cel en brandstofcel
Bij een elektrochemische cel gaan de elektronen via een draad vanb de reductor naar de oxidator. Dat levert energie op. De oxidator reageert aan de positieve elektrode en de reductor reageert aan de negatieve elektrode.
Bij een branfstofcel is zuurstof de oxidator en de brandstof de reductor.
uitlegfilmpje elektrochemische cel 2 voorbeelden
elektrochemische cel deel 3: lithiumbatterij
oefenopgaven elektrochemische cel en brandstofcel met antwoorden
elektrolyse
Een elektrolyse is een gedwongen redoxreactie. De sterkste oxidator reageert aan de negatieve elektrode. De sterkste reductor reageert aan de positieve elektrode. De oxidator staat in tabel 48 van binas onder de reductor.
oefenopgaven elektrolyse met antwoorden
oefenopgave elektrolyse met kobalt (herexamen vwo 2014)
redoxtitraties
redoxtitratie ijzer(II)sulfaat en kaliumpermanganaat
oefenopgaven redoxtitraties met antwoorden
oefenopgaven alle onderdelen van redox door elkaar
oefentoets redox
oefentoets redox
antwoorden oefentoets redox
waterstof brandstofcel (vwo examen 2016-II)
batterijen opladen met NaSi (herexamen vwo 2017)
papieren batterij (voorbeeldexamen vwo 2016)
lithiumbatterijen (vwo examen plito 2012)
