Redox havo

Redox havo

overzicht

In dit arrangement staat alles over redox voor 5HAVO leerlingen. Ontdek je een fout of heb je een vraag: w.renkema@eemsdeltacollege.nl. Meer uitleg over redox en andere scheikunde onderwerpen vind je hier: http://scheikundehavovwo.nl/

Bij elk onderdeel staan een hele korte samenvatting, een filmpje met uitleg en oefenopgaven met antwoorden.

Succes ermee en vergeet niet heel veel te oefenen en goed te letten op de notatie.

inleiding redoxreacties

videosamenvatting redox

samenvatting examenstof redox en zuren en basen havo

redoxreacties

Een oxidator neemt elektronen op. In de halfreactie van een oxidator staan elekronen links van de pijl.

Een reductor staat elektronen af. Bij de halfreactie van een reductor staan de elektronen rechts van de pijl.

In de totale redoxreactie komen geen elektronen voor.

De sterkste oxidator reageert, die staat het hoogst in binas tabel 48. De sterkste reductor reageert, die staat het laagst in binas tabel 48. Voor een spontane reactie moet de oxidator boven de reductor staan.

redoxreacties opstellen met binas tabel 48

Hoe noteer je stoffen en oplossingen bij redoxreacties?

redoxreacties en zuur-base reacties herkennen

de vergelijking van een halfreactie opstellen

Zorg ervoor dat de reactievergelijking klopt. In een halfreactie staan altijd elektronen. De totale lading links van de pijl moet gelijk zijn aan de totale lading rechts van de pijl.

Hoe stel je zelf de vergelijking van een halfreactie op?

elektrochemische cel en brandstofcel

Bij een elektrochemische cel gaan de elektronen via een draad vanb de reductor naar de oxidator. Dat levert energie op. De oxidator reageert aan de positieve elektrode en de reductor reageert aan de negatieve elektrode.

Bij een branfstofcel is zuurstof de oxidator en de brandstof de reductor.

elektrochemische cel

uitlegfilmpje elektrochemische cel 2 voorbeelden

brandstofcel

oefenopgaven alle onderdelen van redox door elkaar

oefentoets redox
oefentoets redox

antwoorden oefentoets redox

redoxtitratie ijzer(II)sulfaat en kaliumpermanganaat

fotonenboer (havo examen 2016-I)

  • Het arrangement Redox havo is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    Wouter Renkema
    Laatst gewijzigd
    21-01-2021 10:06:17
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 3.0 Nederlands licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Toelichting
    Samenvatting, uitleg en voorbeelden van de stof over het onderwerp redox in het scheikunde havo-programma.
    Leerniveau
    HAVO 5;
    Leerinhoud en doelen
    Energieomzetting; Energie; Scheikunde; Reactiviteit;
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    4 uur 0 minuten
    Trefwoorden
    brandstofcel, elektrochemische cel, halfreactie, havo, oefentoets, oxidator, redox, redoxreactie, scheikunde, video

    Bronnen

    Bron Type
    inleiding redoxreacties
    https://www.youtube.com/watch?v=lQiEdcPTHG8&t=533s     		Video
    videosamenvatting redox
    https://www.youtube.com/watch?v=0osLvruM94k&list=PLNXroaGyK0yIjuso_gYa-rIpA5pQPLY9h     		Video
    samenvatting examenstof redox en zuren en basen havo
    https://www.youtube.com/watch?v=wwtJ5nClRBQ     		Link
    redoxreacties opstellen met binas tabel 48
    https://www.youtube.com/watch?v=X-CPjBf9dIU&t=602s     		Video
    Hoe noteer je stoffen en oplossingen bij redoxreacties?
    https://youtu.be/R1l6HSFMqF8     		Video
    redoxreacties en zuur-base reacties herkennen
    https://www.youtube.com/watch?v=SlwF42Un1Dw     		Video
    Hoe stel je zelf de vergelijking van een halfreactie op?
    https://www.youtube.com/watch?v=ZGnFn2mI5Eg     		Video
    elektrochemische cel
    https://www.youtube.com/watch?v=gpD-y1_CH7U     		Video
    uitlegfilmpje elektrochemische cel 2 voorbeelden
    https://www.youtube.com/watch?v=amEtPZ5K5eY     		Video
    brandstofcel
    https://www.youtube.com/watch?v=r-ADbxg4QgM     		Video
    oefentoets redox
    http://www.mijnscheikunde.nl/wp-content/uploads/2014/07/Oefentoets-redox_def.pdf     		Link
    antwoorden oefentoets redox
    http://www.mijnscheikunde.nl/wp-content/uploads/2014/07/Uitwerkingen-oefentoets-redox_def.pdf     		Link
    redoxtitratie ijzer(II)sulfaat en kaliumpermanganaat
    https://www.youtube.com/watch?v=sRmoMV3_C3A     		Video
    fotonenboer (havo examen 2016-I)
    https://www.youtube.com/watch?v=eOEJavERXQE     		Video

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    Voor developers

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Wikiwijs is een dienst van