Zuren en basen vwo

Zuren en basen vwo

overzicht

In dit arrangement staat alles van zuren en basen voor VWO leerlingen.Ontdek je een fout of heb je een vraag: w.renkema@eemsdeltacollege.nl.

Bij elk onderdeel staan een hele korte samenvatting, een filmpje met uitleg en oefenopgaven met antwoorden.

Succes ermee en vergeet niet heel veel te oefenen en goed te letten op de notatie. Hier http://scheikundehavovwo.nl/ vind je meer uitleg en oefeningen over onderwerpen uit het vwo scheikunde programma.

videosamenvatting zuren en basen

zure en basische oplossingen in water

Binas tabel 49

sterke zuren boven H3O+                                                notatie in water: H+ (aq) of H3O+ (aq)+ ...- (aq)

zwakke zuren: onder H3O+ en boven H2O      notatie in water: HZ (aq) bijvoorbeeld CH3COOH(aq)

 

sterke basen: onder OH-                                             notatie in water: ...+(aq) + OH-(aq)

zwakke basen: boven OH- en onder H2O      notatie in water:  base(aq) bv NH3(aq)

notatie oplossingen van sterke en zwakke zuren en basen in water

rekenen met pH en pOH

zuren

pH=-log[H+]    [H+] betekent concentratie H+ in mol/L. Vaak wordt H3O+ ipv H+ gebruikt,

[H+]=10-pH

 

basen

pOH=-log[OH-]

pH=14,00-pOH (bij T=298 K)

[OH-]=10-pOH.

video-uitleg pH en pOH berekenen

rekenen aan zwakke zuren

       [Z-][H+]

Kz= ---------- zie binas 49

         [HZ]

[H+]=10-pH

pH=-log[H+]

pH berekenen van een zure oplossing (sterke en zwakke zuren)

Kz en molariteit zwak zuur berekenen

verhouding [zwak zuur]:[geconjugeerde base] en percentage zuur dat H+ heeft afgestaan

rekenen aan zwakke basen

      [Hbase][OH-]

Kb=---------------=       zie binas 49

          [base-]

pOH=-log[OH-]

pOH=14,00-pH (T=298 K)

[OH-]=10-pOH

De pH berekenen van een basische oplossing

Kb en de molariteit van een oplossing van een zwakke base berekenen.

buffers

Een buffer is een mengsel waarvan de pH (bijna) niet verandert als je een beetje zuur toe voegt, een beetje base toe voegt of het mengsel verdund. In een buffer zit een zwak zuur en zijn geconjugeerde base. De verhouding [zwak zuur]:[geconjugeerde base] ligt tussen 1:10 en 10:1. De concentratie van het zwak zuur en van de geconjugeerde base moet minimaal 0,10 M zijn.

uitlegfilmpje buffers

zuur-base reacties

Bij een zuur-base reactie staat een zuur H+ af aan een base.

zuur-base reacties

voorbeelden opstellen reactievergelijking zuur-base reacties

zuur-base reacties en redoxreacties herkennen

kwantitatieve analyse (oa titraties)

Bij een kwantitatieve analyse bepaal je de hoeveelheid van iets. Dat kan bv door de massa-afname te meten bij een reactie waarbij een gas ontstaat.

Bij een titratie laat je een stof reageren met een oplossing met een nauwkeurig bekende concentratie en meet je met een buret hoeveel van deze oplossing nodig is. Je gebruikt een indicator (zie binas 52A) om te zien of het equivalentiepunt is bereikt.

titratie azijnzuur en natronloog

voorbeeld titratie: bepaling massapercentage ammoniak in ammonia

massa-afname meten en gasmeten: calciumcarbonaatgehalte in een schelp

oefenopgaven alle onderdelen van zuren en basen door elkaar

oefentoets zuren en basen met antwoorden

examenopgave acid mine drainage (opgaven en uitleg)

examenopgave waterstof op aanvraag (opgaven en antwoorden)